UNIONES QUÍMICAS
- Estructura de Lewis
- La regla del octeto
- Electronegatividad
- Tipos de Uniones
- Clasificación de uniones según su diferencia de electronegatividad
- Unión iónica: Definición
- Unión iónica: Propiedades
- Unión iónica: Representación
- Unión covalente: Definición y Tipos
- Unión covalente: Propiedades
- Unión Covalente Coordinada:
- Unión covalente: Representación
- Uniones covalentes Coordinada: Representación
- Unión Metálica: Definición
- Diferencia entre Uniones Iónicas y Covalentes
- Estructura de Lewis
Estructura de Lewis
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples. (ejemplos de representación)
La regla del octeto
La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa electrones). El átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para ello, precisa ganar, perder o compartir electrones en los enlaces químicos. Las moléculas o iones, son más estables cuando adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano es decir, su capa de electrones externa está llena con ocho electrones.
Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Linus Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, cuyo valor máximo es 4 para el Flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
Las electronegatividades aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
Tipos de Uniones
- Unión Iónica (M y Nm) (Los electrones se transfieren)
- Unión Metálica (M y M)
- Unión Covalente (Nm y Nm) (los electrones se comparten)
- >>>>No polar y polar
- >>>>Coordinada o Dativa
Clasificación de uniones según su diferencia de electronegatividad
Los valores de electronegatividad permiten predecir el tipo de unión química que se establece entre los elementos.
Cuando la diferencia de electronegatividad esta entre 0 y 0,4 la unión será covalente no polar, cuando la diferencia es mayor que 0,4 pero menor que 1,7 el enlace será covalente polar y cuando la diferencia es igual o mayor a 1,7 el enlace será iónico.
En Resumen
Covalente no polar: de 0 a 0,4Covalente polar: mayor que 0,4 pero menor 1,7
Iónico: igual o que 1,7
Este criterio no es absoluto y solo sirve de orientación.
Uniones iónicas: Definición
- Se da entre metales y no metales
- Se caracteriza por la transferencia de electrones
- Los metales ceden transfieren electrones y se transforman en cationes quedando con carga positiva
- Los no metales captan electrones y se transforman en aniones con carga negativa
- La transferencia o aceptación de electrones se realiza según la ley del octeto
Uniones iónicas: Propiedades
- Tienen puntos de fusión y ebullición elevados (más de 700 C)
- Son solubles en agua, no se disuelven en solventes polares.
- En estado sólido no conducen la corriente eléctrica. Si conducen, fundidas o en solución.
- Presentan redes cristalinas iónicas
- No forman moléculas independientes
- Son duras y frágiles
Uniones iónicas: Representación
Uniones covalentes: Definición y Tipos
- Se produce entre no metales generalmente, aunque existen casos entre metal y no metal de muy baja diferencia de electronegatividad.
- Se caracteriza porque los electrones se comparten.
- De acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre sus elementos la unión puede ser:
- Covalente no polar: diferencia de electronegatividad entre 0 y 0,4.
- Covalente polar: diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7.
- Iónica: diferencia de electronegatividad entre 1,7 y 4.
Uniones covalentes: Propiedades
- Los puntos de fusión y ebullición son bajos (menos de 300 C)
- Son solubles en solventes orgánicos no polares como el éter, cloroformo, sulfuro de carbono, nafta. Generalmente son insolubles en agua.
- No conducen la corriente eléctrica pues carecen de iones.
- Presentan estructura cristalina atómica o molecular.
- Forman moléculas que solo se mantienen unidas por fuerzas débiles denominadas fuerzas de Van del Waals.
- Son duros y quebradizos o blandos y elásticos, también son líquidos o gases.
Uniones covalentes: Representación
Unión covalente coordinada:
Todas las uniones que comparten electrones reciben el nombre de covalentes pero cuando el par de electrones es aportado solo por uno de ellos la unión covalente se llama unión covalente coordinada. El átomo que aporta el par electrónico se llama dador y el átomo que acepta los electrones se llama aceptor.
Uniones covalentes Coordinada: Representación
Unión Metálica: Definición
- Se produce entre metales.
- Se caracteriza por poseer una nube de electrones que se transfieren continuamente de un catión a otro.
- Se considera una unión entre cationes y nube de electrones.
Diferencia entre Uniones Iónicas y Covalentes
Realice un cuadro comparativo entre las propiedades de los compuestos iónicos y las propiedades de los compuestos covalentes de acuerdo a los datos que posees en la carpeta.
