Todo
átomo es neutro, posee igual cantidad de protones como de electrones.
Las especies que no poseen igual cantidad de protones que de electrones
se llaman iones y son átomos con carga.
Todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma cantidad de electrones y de protones.
Número Atómico (Z)
Indica el número de protones que hay en el núcleo de todos los átomos de dicho elemento.
El número de protones es igual al número de electrones.
Todo el átomo es eléctricamente neutro.
Todo elemento se halla caracterizado por un número que es el número atómico.
Número Másico (A)
Representa el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de los átomos.
Como los protones son positivos y los neutrones son neutros se dice que es la suma de las cargas positivas y neutras del átomo.
Como los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo se dice que es la suma total de las partículas del núcleo.
El valor de A no se extrae directamente de la tabla periódica, sino que se redondea su valor entero más próximo. Ejemplo
cloro: 35,45 –> 35
fósforo: 30,974 –> 31
estroncio: 87,62 —> 88
A = Z + n; n = A – Z; Z = A – n; Z, A y N: son números enteros positivos
Representación de Átomos
Todo átomo queda completamente representado a través de la siguiente expresión
La A indica la masa atómica, la Z indica el número atómico y la X representa el símbolo de algún elemento.
La
expresión se puede completar agregando los paréntesis que
representarían los niveles en los que se distribuyen los electrones.
Ejemplo
Actividades: Representar los átomos de fósforo y estroncio
Isótopos
Se
denominan isótopos de un elemento a todos los átomos de dicho elemento
que tienen el mismo número atómico (Z), pero distintos números másicos
(A).
Es decir, contienen
el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el
Deuterio y el Tritio. Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico
1, el Protio posee masa atómica 1, el Deuterio 2 y el Tritio 3.
Representación de Isotopos
Representar los siguientes isotopos tal como se representan los atomos comunes y responder: ¿Cuál es la diferencia que existe entre los mismos?
Iones
Son
elementos o grupo de elementos con carga positiva o negativa. Esta
carga es debida a que perdieron electrones quedando con carga positiva o
que ganaron electrones quedando con carga negativa.
Los METALES ceden electrones y se transforman en CATIONES con CARGA POSITIVA.
Los NO METALES captan electrones y se transforman en ANIONES con CARGA NEGATIVA.
Los iones con carga positiva se llaman CATIONES y generalmente los forman los metales.
Los METALES ceden electrones y se transforman en CATIONES con CARGA POSITIVA.
Los NO METALES captan electrones y se transforman en ANIONES con CARGA NEGATIVA.
Los iones con carga negativa se llaman ANIONES y generalmente los forman los no metales.
Al nombrar los CATIONES estos no cambian de nombre con respecto a sus elementos en cambio para nombrar los ANIONES hay agregar la terminación “uro” al nombre del no metal. Ejemplo:
Catión Calcio; Catión Sodio; Anión Bromuro; Anión Yoduro
Catión Calcio; Catión Sodio; Anión Bromuro; Anión Yoduro
Representación de Iones
Los
iones se representan de la misma manera que los átomos pero solo se
debe tener en cuenta la carga eléctrica en el superíndice derecho.
En el caso de los CATIONES indica cuantos electrones de menos debe poseer en la última capa.
En el caso de los ANIONES indica cuantos electrones de mas debe poseer en la última capa.
